热化学方程式的书写和计算
教学目标：
1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用。
2、培养学生的分析推理能力。 教学重点：
热化学方程式的书写方法和应用。 教学难点：
热化学方程式的计算 教学方法：
讲解、推理引导、讨论、练习等。 教学过程：
【引入】上节课我们学习了反应热，知道可以用反应热来表示化学反应中的热量变化。这节课我们学习反应热的应用。我们知道用化学方程式可以表示化学反应，并明确各种物质在发生反应时的变化，如果将将反应热在方程式中也反映出来，这样在实际应用中就会很方便。
【板】热化学方程式
1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、意义：不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明化学反应中的能量变化。
3、注意事项：
（1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开
（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。
（3）热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。 （4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 (5) 根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
4、提问：反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？
5、（1）练习：1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
（2）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
6、练习讲解
7、作业布置
