化学反应方程式的书写
【教材分析】
化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。
【学生分析】
化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。
【教学目标】 知识与技能
① 能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式； ② 初步学会用最小公倍数法配平化学方程式； ③ 能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。 过程与方法
① 通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识；
情感态度与价值观
① 培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
【教学重点】
正确书写化学方程式 【教学难点】
化学方程式的配平方法 【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入 （教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。
【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？
二、由问题而引出原则 （教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？
【练习】写出下列反应的化学反应方程式。 （1）硫在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧
（教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。
【PPT】
1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 （教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。 【练习】找出下列化学方程式中错误的地方： （1）红磷+氧气
五氧化二磷
P + O2
PO2
（2）镁+氧气（3）氢气+氧气
氧化镁
Mg + O 水
H
2+ O2
MgO
HO 【过渡】化学反应方程式除了可以表示反应事实，还可以表示反应中各物质间量的关系，所以正确写出反应物、生成物和反应条件只是遵守了第一个原则，我们还需要对化学反应式进行“配平”，使它能够符合第二个原则。
三、配平
1、从微观解释配平
【例1】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
C + O2
CO2
C原子个数：
1 O原子个数：
2 原子总个数：
3
【例2】氢气与氧气反应生成水：
H
2+ O2
→
H2O H原子个数：
2 O原子个数：
1 原子总个数：
3
（教师）生成物中O原子差一个，所以要多一个H2O分子，即在H2O前写上系数“2”，但此时生成物中H原子又多了两个，故要反应物H2分子也要多一个，即在H2前写上系数“2”。
2H2
+ O2
（学生）用分子结构图配平下列反应： （1） 电解水
2H2O
（2） 氧化汞分解 （3） 氢气在氯气中燃烧 （4） 过氧化氢催化分解制氧气
【过渡】如何才能准确而快速地将化学方程式进行配平呢？
2、观察法、最小公倍数法配平
【练习】请尝试配平以下化学方程式： （1）□Mg + □O2 （2）□P
+ □O
2□MgO
□P2O5
【例3】配平氢气燃烧的化学方程式：
H2
+ O2 ——H2O
找出关键元素（左右两边只出现一次或最小公倍数大
的元素）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数 是2。
2H
2+ O2 —— 2H2O
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数
字写到化学式前面。在H2O前面配上计量数2。
2H2
+ O2 —— 2H2O
再配平其他原子。前后H原子个数的最小公倍数是4，
在H2前面配上计量数2。
【练习】配平下例化学方程式。 （1）□Fe + □O2
—
□Fe3O4 （2）□Al + □O2
—
□Al2O3 （3）□HgO —
□Hg + □O2 （4）□KClO3
—
□KCl + □O2
（5）□Fe + □CuSO
4—
□Cu + □FeSO4
【过渡】配平之后就完成化学方程式的书写了吗？
四、标条件和生成物状态
1、在“=”上标反应条件
加热“△”、点燃、通电、催化剂、压强„„
2、标生成物的状态
（1）反应物中没有气体，而生成物中有气体 【例4】 电解水：2H2O
过氧化氢分解：2H2O2
（2）溶液中进行的反应，生成沉淀
【例5】硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH
澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca（OH）2 + CO2
【练习】请为下列化学方程式标注条件和生成物状态： （1）3Fe + 2O2 （2）4Al + 3O2 （3）2HgO （4）2KClO3 （5）Fe + CuSO4
Fe3O
4 2Al2O3
Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4
CaCO3↓+ H2O
2H2↑+ O2↑
2H2O + O2↑
2Hg + O2
2KCl + 3O
2Cu + FeSO4
五、小结书写化学方程式的步骤 写： H2O 配：2H2O
H2+ O
2 反应物化学式
生成物化学式
2H2+ O2
配平依据：质量守恒定律
配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使左右
两边的每一种元素的原子总数相等。
配平方法：最小公倍数法、观察法等。 标：2H2O 2H2↑+ O2↑
注明反应条件，生成物状态
（加热△……、气体↑、沉淀↓）
查： 检查以上步骤是否正确。
【练习】 （1）镁条燃烧。 （2）高锰酸钾受热分解。
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。
【板书设计】
一、书写原则
1、尊重客观事实
2、遵守质量守恒定律
二、配平
1、观察法
2、最小公倍数法
三、标条件和生成物状态
四、书写化学方程式的步骤写→配→标→查
化学反应方程式的书写6
