原电池的正负极方程式的书写方法
1、原电池的原理:氧化还原反应(你的会算的是电子数)
2、高中只考两类:A、普通电池 B、燃料电池
3、书写方法:原则上是先写出总反应(最好是离子反应) a、普通电池一般先写负极反应，路线:原料---产物中存在 再用总反应减去负极就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
总反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号) 负极: Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相减得正极:2H++2e-=H2(气体符号) b、燃料电池，一般正极反应固定:O2+2H2O+4e-==4OH- 再用总反应减去正极反应就OK 最多加个酸性或者碱性环境
Eg:甲醇燃料电池(电解质溶液呈碱性) 本来2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O但是碱性，多了个CO2+2OH-==CO32-+H2O 所以变成2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O 正极反应固定:O2+2H2O+4e-==4OH- x3 3O2+6H2O+12e-==12OH- 相减得负极:2CH3OH+4OH--6H2O-12e-==2CO32-+6H2O-12OH- 整理得:2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O(可不必约简了)
《原电池的正负极方程式的书写方法.doc》
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