有机物练习

发布时间：2020-03-03 04:04:15 来源：范文大全收藏本文下载本文手机版

有机物练习

1．（16分）已知：OHCCH＋CH CHO＋ CHO 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

4102OOH)E(H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的分子式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）有机物中间体E的分子式为_________，其官能团的名称是___________________。

（2）A→B的化学反应类型是。

写出B→C化学方程式：。

（3）E和H2完全加成得到的物质的结构简式是。

（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

A．含有苯环B．属于酯类C．可发生银镜反应

（5）下列说法正确的是

A．上述流程中，D到E发生了消去反应

B．有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C．有机物C的名称为丁二醛，C具有还原性

D．35%～40%甲醇（CH

3OH）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

2．（16分）链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。中国科学家王臻等采用链接化学的策略，制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化剂，此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为_________；写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称___________。

（2）下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是

A．化合物Ⅱ属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应

B．化合物Ⅱ属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色

C．化合物Ⅱ属于醛类，1 mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应（3）上述反应的反应类型分别是：①__________②___________③____________

（4）①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

______________________；②两种反应物以1∶1发生反应①时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：_______________________________；

（5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是___________________________。3．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E

的分子式为；C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生．．的反应是（填字母序号）：

a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应f．置换反应（2）反应②的化学方程式是__________________。

（3）反应②实验中加热的目的是：

Ⅰ；

。

Ⅱ。

31、（16分）国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

－

①CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol

1－

②CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1

－

③H2O(g) = H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 (2) 用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

2NO＋2CO

2CO2＋N2△H

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

① 前2s内的平均反应速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或

③ 已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列措施能提高尾气转化率的是。

A．选用更高效的催化剂B．排气系统保持适当的温度 C．增大尾气和催化剂的接触面积D．减小压强

④ 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、

催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

b请在以下坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。

32.（16分）氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料、医药上用于做抗酸剂。工业制取

2++-2-高纯氧化镁的工艺流程如图所示:(原料卤水中含有Mg、Na、Cl、SO4)

查阅资料知：氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如下表：

根据上述信息回答下列问题

（1）要得到高质量的产品，煅烧碱式碳酸镁最适温度为_______。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________ （2）写出生成A的离子方程式_______________________________________________________________确认A已洗涤干净的操作方法和现象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ (3)物质B的主要成分是___________（填化学式，下同），物质C的主要成分是___________，决定物质B和物质C从母液中分离出来先后次序的原因是_____________________________________________ 。

33、（16分）Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式_______。

2-2---2-2-

（2）反应后的溶液应含有SO

3、SO

4、Br、OH等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO

3、SO

4-和Br的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。

-1-1-1-

1限选试剂：2 mol·LHCl；1 mol·L H2SO4；l mol·LBaCl2；l mol·LBa(NO3)2；

-1

（3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表。