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高考所考查的重要实验---“烃”的相关实验
一、制取甲烷：原理： 装置图：
说明：用无水醋酸钠和碱石灰的混合物加热制取甲烷。其中NaOH的作用不是碱性，而是提供氢原子取代醋酸钠中的羧基钠。有水不利于该反应的发生，碱石灰中的CaO起吸水作用。反应装置用固体混合物加热制气装置。
二、制取乙烯：原理： 装置图：
说明：酒精和浓硫酸按体积比1:3混合。浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
加热过程中会发生多个副反应，如
装置图
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注意事项：
1、可用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流；用块状而不用粉末状的CaC2，原因是可以减小反应速率。
2、制取乙炔不能用启普发生器。这是因为在制取乙炔时，电石和水反应非常激烈，使用启普发生器难以控制反应；反应中要放出大量的热量，容易使启普发生器发生破碎；反应中产生糊状的氢氧化钙，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部，易堵塞球形漏斗和底部间的空隙，使发生器失去作用。
3、因反应激烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
4、因电石中含有少量硫化钙(CaS)、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质，跟水作用时生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH
3、PH3等有特殊气味的气体，因而制得的乙炔具有恶臭气味。把混有上述气体的乙炔气体通过装有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶，可除去上述具有恶臭的气体。
四、制取硝基苯：
装置图：
注意事项：
1.加入浓硫酸有两个作用，一个是催化剂作用，另一个是吸水作用。 2.加热温度不能超过60℃，否则就有一部分二硝基苯生成。
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3.所用硝酸必须是浓的，否则硝化反应不会发生。浓硝酸是过量的，因为反应有水生成。
4.硝基苯是无色的，由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色。若要除去硝基苯中的杂质，可以用移液管把硝基苯转移到盛有5％氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后再用蒸馏水洗，最后，在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙，放在水浴上加热到透明为止。
五、制取溴苯：
装置图：
注意事项：
1、溴苯最后是留在反应装置中。一般溴过量，溴苯会混有有溴。分离方法：将反应后液体倒入水中，加NaOH溶液，生成NaBr溶于水，在上层，溴苯在下层，用分液漏斗分离。
2、因为苯易挥发，所以制取装置锥形瓶或圆底烧瓶上插长导管，目的是导气、冷凝、回流。
3、收集装置是盛水的烧杯，长导管另一端不插入水里（防止HBr引起倒吸），溴溶于水。
4、为防止导管中进入溴蒸汽，可将导管插入溴的四氯化碳溶液，进行洗气。
六、石油的蒸馏实验 装置图：
注意事项：①蒸馏瓶要干燥，装入原油体积不能超过容积的2／3 ；②蒸馏瓶内加入碎瓷片以防暴沸；③温度计水银球的位置应在蒸馏瓶的支管口下缘处；④从冷凝管下端进水口通入冷水，从上端出水口流出，利用逆流原理，冷凝效率高。
七、石蜡催化裂化实验
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反应原理：石蜡（含C20～C30的烃）在加热和催化剂的作用下会发生裂化，生成相对分子质量较小的饱和烃与不饱和烃。例如：
其中C11H
22、C11H
24、C6H
12、C5H
12、等液态烃是汽油的成分，C3H
8、C3H
6、C2H
6、C2H
4、CH4等气态烃是裂化气的成分。
装置图：
主要操作：可用图的装置进行石蜡的催化裂化实验。在A试管中放入5g石蜡、3g硅酸铝，加热试管A，待石蜡熔化后继续加热6～7min，反应后产生的气体通过B试管时有少量凝结为液体；气体通过C、D试管时，会使酸性KMnO4溶液和溴水逐渐褪色；在尖嘴管口E处放出的气体可点燃。实验结束后检验B试管中的液体，会闻到一股汽油味；在B试管所得裂化液体中，加入少量溴水（或酸性KMnO4溶液）振荡后颜色会褪去。
八、煤的干馏
装置图：
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煤经过干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。
焦炉气的主要成分是氢气和甲烷，其中混有很少量的一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮气和其它气体。
高温干馏所得的煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物（其中有几百种物质）。煤焦油可以通过分馏的方法使其中的重要成分分离出来。在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含苯、甲苯、二甲苯和其它苯的同系物。从170～230℃蒸馏出来的馏出物里主要含有酚类和萘。加热到230℃以上还可以得到许多更复杂的芳香族化合物如蒽。煤焦油在分馏后剩下的稠厚的黑色物质是沥青。
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