配制一定物质的量浓度的实验
一、教材分析
化学反应有很多在溶液中进行，在工农业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应通常用物质的量来计算比较方便。教材抓住一般反应都在溶液中进行的特点，把《物质的量在化学实验中的应用》选自人教版《化学•必修1》第一章第二节第三课时中的实验。“配制一定物质的量浓度的溶液”是第二节的最终目标，介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法，在学习物质的量浓度概念的基础上，让学生学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，本实验是高中学生掌握的第一个定量研究实验，也是高中化学教材中的重点内容与高中化学中有关化学计算和实验基本操作的重点内容。掌握配制一定物质的量浓度溶液，为将来进行实验和科学研究垫定基础。
二、教法分析
引导学生复习物质的量浓度的相关知识（加深对物质的量概念的理解和了解学习物质的量浓度配制的必要性和重要性）。
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让学生观察仪器、阅读课本实验。获取配制溶液所用的实验仪器和实验步骤（培养学生自主学习获取知识的能力）
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总结实验步骤，开始实验，边实验边总结在各步实验中应注意的问题及实验成败关键（让学生学会根据自己已有的知识将理论和实践结合，在理论指导实践中，自己发现问题、分析问题和解决问题的能力）。
三、学法分析
1、通过教师复习引导，阅读课本和同学之间的交流获得配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，通过小组合作完成实验，主动进行交流。
2、一定物质的量浓度的溶液配制实验，掌握配制的要点：容量瓶的特点和使用方法；以及为什么溶解和转移溶液时要用玻璃棒；为什么要用水洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液倒入容量瓶中；容量瓶中的溶液接近刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。一定物质的量浓度溶液的配制步骤归纳为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。
四、实验目的
1、加深对物质的量浓度概念的理解。
2、练习托盘天平、胶头滴管的使用方法。
3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法与技能。
五、实验的重点、难点
重点：
1、配制一定物质的量浓度溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
难点：配制一定物质的量浓度溶液的操作过程、方法和实验技能。
六、实验形式：学生分组实验。
七、实验用品
仪器：托盘天平容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 药品：NaCl
蒸馏水
八、实验过程
【复习】物质的量浓度（C）, 物质的量（n）,质量（m）之间的相互转化。
【过渡】在生产上和科学实验中，物质的量浓度常用于表示溶液的组成。因此我们要学会一定物质的量浓度溶液配制。 【板书】
（一）一定物质的量浓度溶液的配制 【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】 【板书】（1）仪器： 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平等。
【课件】
1、容量瓶的简介（以常见的容量瓶为例）
①、容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。
②、容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。
③、容量瓶常见的型号有：50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
【板书】（2）配制步骤：
计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶—贴标签 【学生分组讨论，探究容量瓶的检漏方法，并请学生示范，根据学生情况，教师辅助介绍】
容量瓶的检漏方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 【实验1-5】学生分组配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。 【学生实验，教师巡视指导】 探究配制步骤： （1）准备工作：检漏。
（2） 操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。 （3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。
【通过实验,学生分组交流本实验重点注意事项】由小组的学生回答，最后总结。 【投影】重点注意事项：
1、容量瓶使用之前一定要检查瓶塞处是否漏水；
2、配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
3、不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
4、溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
5、定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积；
6、如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
【思考与探究】如果将浓溶液稀释为稀溶液，实验过程中需要什么仪器?实验步骤如何？(注意和配制NaCl溶液作对比) 【学生活动后投影】
【过渡】 配制物质的量浓度的溶液时，凡是不准确的操作，均可能使所得的溶液浓度与要求配制的产生误差，从什么角度分析误差呢？
【思考】 误差分析：
1、将烧杯中溶液注入容量瓶后，为什么要洗涤烧杯2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？
2、如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的质量比实际的大了还是小了？溶质的物质 4
的量浓度呢？
3、摇匀后发现液面低于刻度再加水配制后物质的量浓度比实际浓度大还是小？
【学生思考回答并总结】得出误差分析的关键：（依据公式cB=nB/V）抓住是否导致溶质的物质的量（nB）和溶液的体积（V）两个因素发生变化。
【本节课的实验小结】1-2名学生回答，本节所学的知识。 【布置作业】填写好本实验的实验报告。 【板书设计】
一定物质的量浓度的溶液配制
一、实验目的
二、实验仪器
三、配制步骤
【课后教学反思】
1、在学生实验的过程中，抓住学生暴露的问题，从学生暴露的问题入手，解决实验中的注意事项和误差分析。学生更容易接受。
2、本节课学生活动较多，如果不能控制好教学节奏，可能不能很好完成教学任务。
3、这次实验教学中还存在一些不足，如教学中的语言有些平淡。
4、如果有条件，能让每个学生都自己动手做实验，更能很好的把握实验操作中注意的问题。
2012年4月16日
