第三节 根据化学方程式的计算
（2课时）
一.知识教学点
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2.难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
3.疑点：为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据？ 4.解决办法
采用讲练结合，以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 三.教学步骤 (一)知识目标 (二)整体感知
在学生熟悉有关化学方程式的基础上，从化学方程式表示的含义入手，引导学生从“量”的方面研究物质及其变化规律，采用讲练结合，以练为主的方法，掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。 (三)教学过程
[复习提问]：1.什么是化学方程式？
2.说出方程式：4P + 5O2 ＝＝＝ 2P2O5
[目的]：使学生熟悉明确化学方程式的概念含义。 [新课导入]：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
[板书]：一.根据化学方程式的计算：
根据化学方程式的计算一般可分为五步：
1.根据题意设未知数；
2.写出并配平有关的化学方程式；
3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边； 4.列出比例式，求出未知数； 5.简明地写出答案。
[教师活动]：根据以上五个步骤讲解P74－75例
一、例二。 [练习]：并在黑板上板演：
①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？
②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？
[教师活动]：组织学生分析、讨论、归纳并指错，归纳出根据化学方程式计算的类型。 [板书]：2.化学方程式计算的四种类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量； (2)已知生成物的质量求反应物的质量；
(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； (4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？
[推论]：化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。
[板书]：二.根据化学方程式计算题组练习
1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？
2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
4.某金属R与稀HCl反应，在放出H2的同时生成RCl2，已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2，求R的相对原子质量。
5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加热冷却后，试管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？ [学生活动]：进行题组练习。
[教师活动]：提问：根据化学方程式计算的要领是什么？关键呢？
[目的意图]：引导学生多主动探求解题方法，开拓创造性思路，诱发求异创新，培养思维的发散性和求异性。
[学生活动]：教师组织学生讨论，归纳解题思路和方法。 (四)总结、扩展
[小结]：三个要领：1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关健：1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
注意事项：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
2.计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。
[目的意图]：思维有序、严谨、培养良好的学习习惯及发现问题、解决问题的能力。 四.布置作业
1.课本第75页
2、3题；第76页1题（2）、（3）题。 2.复习总结本章内容。
