推荐第1篇：化学式教学设计
课 题：化学式（第一课时） 课 型：新授 教学目标 ：
知识教学点：理解化学式的含义及其表示的意义。
能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。 教学重点：
1、理解化学式的含义。
教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。 教学工具：多媒体。 教学主线：
导入 新课 化学式的含义 化学式表示的意义
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号？
2、构成物质的微粒有哪几种？
3、什么叫单质？什么叫化合物？
三、导入 新课同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。
四、讲授新课
（板书）
（一）化学式的定义（首先请同学们思考下面的问题）
1、思考（多媒体展示）下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气 (8)氨气 单 质 纯净物 化合物
2、讨论（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？（1）元素符号。（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？（板书）
定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
过渡：
1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？ （板书）
（二）化学式表示的意义
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？
（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。
（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。
3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？
6、多媒体展示化学式表示的意义。巩固练习
（一）：（多媒体展示）说明下列符号表示的意义
1、CO2（
1、
2、
3、
4、
5、）
2、KCl（
1、
2、
3、）
3、O2（
1、
2、
3、
4、）
4、Cu（
1、
2、
3、
4、）
5、2H2O（ ）
推荐第2篇：化学式计算教学设计
根据化学式进行计算
沩山中学
陈应强
一、课前导入 （利用小学应用题导入）
请学生计算：某中学九年级有男生120人，女生120人，求： ①该中学九年级学生总人数为多少？
②该中学九年级学生中男生人数与女生人数的比为多少？ ③该中学九年级学生中男生占总人数的百分比为多少？
讲：在化学中不存在男生与女生，只有微观可数粒子，像分子、原子；对于物质的化学式也有类似的计算，几天我们就来学习与化学式有关的计算。
二、学生阅读课本84页——85页相关内容
问：根据化学式进行计算有哪几种？
答：三种
三、老师根据学生的实际情况边示范边解释说明 （1）某物质的相对分子质量的计算（又叫式量）
将化学式中所有的原子的相对原子质量相加，即为该物质的相对分子质量 例如：CO2的式量=12×1+16×2=12+32=44
H2O的式量=1×2+16×1=2+16=18
注意：必要的文字说明不能省略，必须分别乘以原子个数
（2）计算化合物中各元素质量之比（即各原子相对原子量的总和之比）
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
例如：二氧化碳（CO2）中，m（C）：m（O）=(12×1)：(16×2)＝12：32＝3：8 水（H2O）中，m（H）：m（O）＝（1×2）：（16×1）＝2：16＝1：8 注意：不同元素之间必须加括号，比的结果要为最简比 （3）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝
该元素的质量×100％＝
总质量该元素的相对原原子子质个量数×100％
相对分子质量例如：计算CO2中碳元素的质量分数
ω(C)＝121×100％＝27.3％
121＋162计算 H2O中氢元素的质量分数 ω(H)＝12×100％＝11.1％
12＋161注意：必须乘以100％，结果要用百分数表示，除不尽结果一般保留一位小数 （4）推导补充计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 例如：求36gH2O中含有氧元素的质量
m（O）＝m（H2O）×ω(O)＝36g×
三、学生强化训练 （1）第一轮练习
1.计算硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量 2.计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比 3.计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 （2）第二轮讨论
1.32g甲烷（C H4）与多少克酒精（C2H5OH）所含有的碳元素的质量相等？ 2.空气是一种混合物，没有化学式，现在我们把空气的成分进行近似处理，空气只含有氧气和氮气，利用氮气和氧气的相对分子质量求空气的平均相对分子质量？
161×100％＝32g
21＋161
推荐第3篇：化学式教学设计 Word 文档
九年级上册化学《4.4化学式与化合价》教案教学设计 教学目标： 知识目标:
（1）认识化学式,掌握化学式的涵义。
（2）能用化学式表示部分物质的组成，会读简单物质的化学式 能力目标:
通过书写物质的化学式，培养学生的化学用语表达能力。
德育目标: 培养学生的自信心，体会成功的乐趣。 教学重点：
书写部分常见物质的化学式,并会读 教学难点：
书写化合物的化学式。 教学过程：
一、复习引入新课: 1．听写下列元素的元素符号:氢,氦,碳,氮,氧,氖,钠,镁,铝,磷,硅,氯,氩,钾,钙,铁,铜.碘.2．试着用这些元素符号组合成一些物质的符号,比一比,谁写的多.(可让学生板书) 3．引出化学式的概念(师板书:课题4 化学式与化合价)
二、合作探究
1．给出本节课的学习目标,并板书:什么是化学式;化学式表示的意义;化学式的写法,读发.2．学习化学式
学生读课本83页第一自然段,说出什么是化学式 (化学式，就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。) 注：任何纯净物都有固定的组成，都可用一个化学式表示,混合物没有固定组成,不能用化学式表示;一种物质只有一个化学式,但一个化学式可能表示的物质不止一种,如P 既可表示白磷,又可表示红磷.3．化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） (1) 一个化学式能表示哪些意义?我们以水（H2O）为例说明 (2) 学生先猜一猜后看课本83页图4—27, ,再相互叙述,师指名叙述 宏观 ：表示水这种物质;表示水由氧元素和氢元素组成的
微观：表示一个水分子;表示一个水分子中由2个氧原子和1个氢原子构成
(3) 将H2O换成CO2,再次叙述其意义 (4) 归纳化学式的意义
宏观上 ：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
微观上 ：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
(5) 强调化学式前有了计量数,会失去宏观意义,只有一个微观意义,如2H2O只表示两个水分子 4.化学式的写法
引入:物质的组成是实验测定的,,因此化学式的书写必须依据实验结果.我们可根据纯净物的分类即单质和化合物分别进行研究。 （1）单质化学式的书写
学生自学课本84页表格内容，同桌相互探讨单质是怎样书写的，老师指名让学生叙述并板书
①金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
②氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
(2) 化合物化学式的书写
①引入:化合物的化学式相对比较复杂,我们先从简单的做起来寻找一些规律,先看课本84页第三自然段自己先感受一下.②学生讨论:关于化合物的书写你已知道了哪些规律?学生相互补充叙述.
③老师小结:写氧化物时氧元素写在后面,其它元素在前面,金属和非金属组成的化合物,金属元素在前,非金属在后.同时还要注意各元素的原子个数比,个数比为1时,1省略不写,而个数比由元素的化合价来决定,本节课我们先了解一些简单化合物的书写.例:二氧化碳，一氧化碳，水，氧化钙，四氧化三铁，三氧化二铁，氧化汞，氯化氢，氯化钠。
5.化学式的读法 老师讲解 ：
(1) 单质化学式的读法就是它的名称。
如：O2读（氧气） Cl2读（氯气） He读（氦气）Fe读（铁）S 读（硫）
（2）化合物的读法一般从右向左读左某化某。如CaO读作（氧化钙）,CuCl2读作（氯化铜），H2S读作（硫化氢）;有时需读出化学式中的数字，如：SO2读作（二氧化硫） CO2读作（二氧化碳）CO读作（一氧化碳）；也有些化合物直接读出名称，如：H2O读作（水）NH3读作（氨气） 三．课堂练习：
1.用元素符号表示物质的式子叫做＿＿＿.
2．由分子构成的物质的化学式，可以表示该物质的＿＿＿, 可以表示该物质的＿＿＿; 可以表示该物质的＿＿＿; 还可以表示该物质的＿＿＿.3．由两种元素组成的化合物的名称,一般从右向左读＿＿＿,有时还要读出＿＿＿.
4． SO2表示＿＿＿, ＿＿＿, ＿＿＿, ＿＿＿;2N2表示＿＿＿.5．读出下列物质的名称: SO2
SO3 CO CO2
CaO
CuO MgCl2
AgCl
N2O5 NO Ar
Hg P 6．用元素符号或化学式填空
3个钙原子＿＿＿ 4个二氧化硫分子＿＿＿ 5个二氧化氮分子＿＿＿ 氢分子＿＿＿ 氖气＿＿＿ 铁＿＿＿ 氯化钠＿＿＿
四．课堂小结：
本节课你主要掌握哪些知识 五．课外作业
1.完成课本88页习题1 ， 2（1）（2）（3）
2．预习化合价部分 板书设计:
课题4 化学式与化合价
第一课时
化学式 1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2.意义：宏观意义和微观意义。
宏观上 ：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
微观上 ：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。 3.化学是的写法：
单质化学式的书写: 化合物化学式的书写： 4．化学式的读法： 单质的读法： 化合物的读法：
推荐第4篇：《化学式与化合价》教学设计
《化学式与化合价》教学设计
学习目标：
1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。教学重点和难点：
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。教学方法：课堂讨论启发式讲解法。 教学过程： 复习提问： （教师提问） （学生回答） 讲授新课：
元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。 （板书）
一、什么是化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义（以H2O为例）
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2H2O表示2个水分子。
（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？
不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
（注意）1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。 （讨论）符号H、2H、H
2、2H2各具有什么意义？
3、化学式的写法和读法（小结） （1）单质
①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）
②双原子构成的分子：如氢气H
2、氧气O2等。（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
①写法： A． 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？
（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。
（活动与探究）： 1．2CO2表示（ ） A． 2个二氧化碳分子
B． 2个碳原子和4个氧原子 C． 2个碳原子和2个氧分子
D． 2个碳原子和2个氧原子 2．五氧化二氮的化学式为（ ）
A． 502N
B． 05N
2 C． N20
5 D． N502 3．下列物质化学式错误的是 （ ）
A． Mg0 B．A10
C．Ca(0H)2
D．Na2CO3 4．用元素符号和化学式表示
（1）2个钙原子 （2）4个氢原子 （3）4个二氧化硫分子 （4）氢元素 （5）氧气
（6）氯化钾
（7）五氧化二磷
（8）2个氮分子
（板书）
二、化合价：
（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比
，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之 间相互化合的数目。
（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价
（学生讨论，教师指导）：
1、化合价有几种？是哪几种？
2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元 素通常显什么价？
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？
4、在单质分子里，元素的化合价为几？
（活动与探究）：
1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉
2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。） （教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存
在的化合物的化学式。
（例题）已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 P O （2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 5×2=10 （3）求各元素的原子数：
最小公倍数 原子数
正价数（或负价数） P：10÷2=5 O：10÷5=2 （4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式： P2O5
（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。
（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。 （活动与探究）：
写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。 （活动与探究）：读出以下化学式的名称： MnO
2、CuO、SO
3、KI、MgCl2 。 （板书）
三、有关相对分子质量的计算： （教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 例
1、计算H2O的相对分子质量。
（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）
例
2、计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 （活动与探究）：计算3HNO
3、NH4NO
3、(NH4) 2SO
4、的相对分子质量 （教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？
2、计算组成物质的各元素的质量比 例
1、计算H2O中H、O元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比） 例
2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 （活动与探究）：计算HNO
3、NH4NO
3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。 （教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？
3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） 例
1、计算水中H元素的质量分数
解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：
答：水中氢元素的质量分数为11.1% 例
2、计算NH4NO3中元素的质量分数。解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。
（活动与探究）：计算HNO
3、NH4NO
3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。（教师小结）纠正错误，指出注意的问题
注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。 （活动与探究）：
1、计算下列相对分子质量（写出计算过程） H2SO4 ______ 答案： 2Ca(OH) 2 _____
答案：
2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。答案：14：5：12：48
3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。答案：解 （克）
答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克
4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？
答案：解设CO(NH2)2的质量为x x=90（克）
答：CO(NH2)2的质量为90克。
本节小结：主要学习收获：
1、会写化学式，并会用化合价写化学式
2、会根据化学式进行计算 作业：课后习题
课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
推荐第5篇：化学式与化合价教学设计
【摘要】 化学式在化学用语系列中处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式等，是以化学式为基础的，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、化学知识和技能的学习。
【关键词】 化学式 化学价
【中图分类号】 g633.8 【文献标识码】 a 【文章编号】 1992-7711（2014）02-102-02
【内容分析】
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是要掌握书写化学式的一般方法。
【教学设计思想和思路】
本节是化学式和化合价第三课时，重点在于加强熟记化合价及其运用，即利用化合价书写化学式，故，本节内容定位在书写化合物的化学式的要领（不包括有原子团的化合物），
在以往的教学中发现，学生对物质化学式只停留在死记硬背的阶段，且所犯错误较多。其原因主要有：
一、《义务教育化学课程标准》降低了对化合价的教学要求，只是让学生记住几种常见元素的化合价，而学生对化合价的实质却不是很理解；二是学生书写化学式不规范，对物质化学式中元素符号右下角数字的意义不能准确理解。
三、内容枯燥无味，离学生实际生活比较远。针对上述情况笔者在本课时教学设计中的基本思路是：回顾常见元素化合价口诀及其原则，关键是熟练掌握用“化合物中正负化合价的代数和为零”这条原则，展开如何利用化合价来书写化学式。
【教学目标】
1.知识与技能
①初步理解化合价的实质。
②掌握利用化合价书写化学式。
③能正确写出常见的化合物的化学式。
2.过程与方法
①通过主动探究化合物的化学式与元素的化合价之间的关系，掌握书写化学式的方法―数字交叉法。
②通过讨论交流、分析等方法，归纳出书写化学式的步骤。
3.情感态度与价值观
①通过化学式书写，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
②结合化学式的书写的教学，培养学生实事求是的科学态度与严谨求学的品质。
【教学重、难点】正确书写化学式的步骤和方法
①通过化学式书写，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
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课题4 化学式
教学目标
1．知识与技能
(1)了解化学式的概念；
(2)理解化学式的意义；
(3)掌握怎样书写化学式和有关化学式的命名方法；
2．过程与方法
(1)通过对图、表的观察，让学生学会对化学式的认识；
(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力
3．情感、态度与价值观
(1)通过图表问题激发学生的学习兴趣和求知欲；
(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 教学重点难点
重点：怎样书写化学式和命名。
难点：对化学式意义的理解。 教学方法：提问法，讨论法，讲授法。 教学用具：多媒体课件。 课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[投影]读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：C、H、O并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。
[点拨]物质符号有：H
2、O
2、CO
2、C、H2O
2、H2O、CO等，
[投影]通过生活中接触到的一些东西更加认识化学式，这些符号就是物质的化学式。
(二)合作交流，解读探究
一、什么是化学式
活动1：
[议一议]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个?
[提示]用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
[强调]书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写。
[举例]水、五氧化二磷、氧气、氮气、氯酸钾的化学式。
活动2：
[讨论]化学式“H2O”所表示的意义。
[归纳]化学式的意义：
宏观：表示物质及物质的元素组成。
微观：表示一个分子及该分子的原子构成。
[举例]H2O：既表示物质水及水由氢氧两元素组成，又表示一个水分子及一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。
23
活动3：
[提问]化学式中的数字以及化学式前面的数字又表示什么意义呢？
[归纳]化学式中的数字表示一个分子中含有的该原子的数目，化学式前面的数字表示分子的个数。
活动4：
[讨论] H、2H、H
2、2H2各表示什么意义?
[交流]H表示氢元素，一个氢原子。
2H表示2个氢原子。
H2表示四个意义，氢气，氢气由氢元素组成，—个氢分子，—个氢分子由两个氢原子构成。
2H2表示2个氢分子。
[归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。
[点拨]元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固 定的，而前面的数字可根据需要书写。
[引入]这些化学式在书写的过程中有没有可遵循的规律呀？ [归纳]书写化学式是有规律可循的，从单质和化合物分别讲述。
二、化学式的书写
1、[投影]单质化学式的书写规律。(1)、金属用元素符号直接表示。 [举例]铁Fe 镁 Mg （2）、固态非金属单质也用元素符号直接表示。 [举例]碳 C 硫 S 磷 P等。 （3）、稀有气体用元素符号直接表示。 [举例]氦He 氩 Ar等。
2、多原子分子构成的单质用其分子式表示。[举例]氧气 O2 氮气 N2 臭氧 O3 等。
3、[投影]化合物化学式的书写规律。
（1）金属元素与非金属元素形成的化合物中金属写在左边，非金属写在右边。 [举例]氯化钠 NaCl 氧化汞 HgO
[归纳]化学式的读法
两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
[注意]若非金属原子为一个，数字“1”不读。
三、让学生总结本节课学到的内容，同时提出两个问题，让学生记录下来。并通过课外两个活动加深对本节课的巩固。
四、布置作业。
P8
6、1题前三个小题。
24
推荐第7篇：化学式与化合价教学设计
化学式与化合价教学设计
平洋镇中心学校 刘晶
教学目标
1、知道一些常见元素和原子团的化合价。
2、学会利用元素化合价书写常见物质的化学式。
3、会标出元素的化合价。学习重点：化合价的书写
学习难点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式
一、自主学习
阅读课本84页和85页的内容，完成以下问题：
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。2.化合价的规律：
⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价，氯元素通常显______价；
⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；
⑶单质中元素的化合价为_______；
⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。 3.化合价的表示方法： 书写在元素符号的 正上方。 +2 例如：MgO 试着标出下列物质中各元素的化合价：
①H2 He Fe ②CaO Fe2O3 CO2 CO Na2O ．．．．．．．．③KMnO4 KClO3 ．．
4、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？
5、课本P86例题 归纳一般步骤： （可以直接在书上圈画）
根据化合价书写化学式（“知价写式”） ① ② ③ ④
6、完成P86练一练
7、方法导学：仔细观察，你发现了什么？
K K Mg Mg Al Al
二、互助研讨
（一）、组内互助
（互评、互教，解决疑难问题，教师巡视，给予点拔指导）
（二）展示交流
三、教师精讲 3+ 2+ +教师针对学生学习过程中发现的疑难问题进行精讲点拔。
四、学习小结 当堂检测：满分100
一、标出加点元素的化合价（每个5分）
（1）N2 （2） O2 （3） Ne （4）Hg （5） Ag ．．．．．(6)MgO （7）H2S （8） HCl （9）
HNO3 ．．．．(10)K2MnO4 （11） H2SO4 （12）
NH3 ．．．（13）CaCO3 (14) NO ．．
二、已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（每个10分）
+5 +3 +1 N Fe Na
推荐第8篇：化学式与化合价教学设计
化学式与化合价教学设计 课时1授课时间
三维教学目标知识与技能 ：
1.了解化学式的涵义
2.知道一些常见元素和根的化合价
3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。过程与方法：1.学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
2.学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。情感态度与价值观：1.通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。
3.通过学习培养学生的推断能力。板书设计课题4.化学式与化合价
一、什么是化学式
１、定义：用元素符号表示物质组成的式子。２、化学式的表示意义：
①表示一种物质 ② 表示该物质由哪几种元素组成
③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个
二、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目。
2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。3.注意事项（规则）。 课后反思
教学流程时 控补充修订
[引入新课] 我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。 [板书] 课题4 化学式与化合价
[教师提问] 化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？ [板书]
一、什么是化学式
[阅读] 学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。
[教师] 元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.[板书] １、定义：用元素符号表示物质组成的式子。
[教师] 化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。
[学生] 看书P79图4-11， 进行讨论。并回答化学式的四个意义。 [板书] ２、化学式的表示意义 ①表示一种物质
②表示该物质由哪几种元素组成 ③表示该物质的一个分子
④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个 [练习] 请同学们分析“CO2”的表示意义。
（学生讨论后，由几位同学发言，最后一位同学归纳）
[教师] 在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。 （提问：“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同？）
教学流程时 控补充修订
[过渡] 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？
[介绍] 我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。 物质HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比1:12:11:12:3 [提问] 通过此表格，你得到那些信息？
[学生回答] 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。
[教师讲解] 化学上用„化合价‟来表示原子之间相互化合的数目。 [板书] 1.化合价表示原子之间相互化合的数目。
[过渡] 如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
[讲解] 化合价是根据元素的性质规定的。 [投影] 化合价规则如下：
①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。
②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。
③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。
[教师] 根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。
[学生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。
[投影] 展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提问] 这些化学式与前面的化学式有何不同？
[学生] 1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。 2.这些化学式中有的有括号。
[讲解] 在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。 [板书] 2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。 [提问] 原子团有没有化合价呢？
[回答] 肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。
[教师] 由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。 [学生] 阅读课本。
[教师总结板书] 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 3.注意事项。（同前面的投影，化合价规则） [小结] 可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。
[提问] 化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。
[总结] 通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素，以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目，一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。 [布置作业]习题2.3.4
推荐第9篇：《化学式》教学反思
第四单元《自然界的水》 《化学式》教学反思 汉阴县初级中学：梁荣平
2014年11月21日我讲了一节公开课，通过这次活动我收获颇多，有优点也有缺点，为了探究自己在教学过程中存在的问题，为使以后在教学过程中明确思路，现对这一节课进行一下反思：
《化学式》是人教版九年级化学上册第四单元《化学式与化合价》第一课时的教学内容。本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。使学生理解化学式的意义。因此我在教学中主要采用了“自主互助学习”，利用了课前预习、课堂探究、课后拓展延伸三级导学案，关注了学生学习过程，它强调了学生的“学”。注重了学生的情感的发展，引导学生的思维形成，鼓励学生自主学习，在学生的成“人”教育上，又起到帮助学生形成独立的人格的重要作用。课堂中从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。
通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。
在这节课中我的较成功的地方是： l、小步前进，化整为零，积小成为大成。小步前进是为了稳扎稳打，化整为零是为了化难为易。从而增加成功的机会，以便让每个人都能循序渐进的成功。
2、体现层次，激励攻关。逐渐体现出成功的层次，有利于优秀人才的培养。采用多层次的学习目标要求是为了兼顾不同层次学生的需要，避免多数人产生严重的失败感，也用以激发学生战胜困难、勇于攻关的精神，不断追求新的成功，以体现自己应有的价值。
3、重点、难点突破方式得当。化学式的表示的意义及单质化学式的书写是本节课的重点内容，为了更好的让学生理解化学式的含义及其表示的意义，我在导学案中设计了分别由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质的微观示意图，并在课堂中配合相应的模型进行教学，使学生对于由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质所表示的意义有了更进一步的理解。关于单质化学式的书写方法通过对熟悉单质的化学式的分析找出规律，再通过大量的对应练习加深印象，学生本部分内容可较好掌握。
本节课欠缺的地方：
1、化学式的定义在预习中已经掌握好，在课堂上再重复一次后使本节课的时间显得更加紧张。
2、在课堂探究中，学生的合作意识较差，最后问题的答案往往是代表个别人的想法。
3、在总结化合物化学式的书写规律时，直接将规律给学生不如通过学生熟悉的化合物的化学式入手，让学生自主分析得到。
4、整堂课的时间安排显得前紧后松，让学生在讨论化学式的意义时浪费了大量的时间，使得单质和化合物的化学式的读法学的过于仓促，学生练习巩固的时间也没有了。
本节课的整改措施：
1、充分分析学生的认知基础，把握好上课该讲和不该讲的内容，以使重点难点更突出。
2、在化学式的意义部分可将由原子构成的物质、由离子构成的物质的意义可放在拓展提升部分，以使本节课的时间安排更紧凑。
3、在化合物化学式的规律时，可设计将熟悉的化合物的化学式的书写归类，然后让学生总结规律，能更好的使学生掌握知识，形成规律。
推荐第10篇：化学式教学反思
《化学式》一课的教学反思
吴桥县桑园第一初级中学 徐志章
化学式的教学是初中教学的重点也是难点，教师在教学中很头疼，学生在学习中也感到枯燥乏味，记忆、掌握、应用往往是困难重重，不少学生因此失去了学习化学的兴趣。
本节课从制定教学目标上就注意到了学生的课堂发展，注意了学生能力的培养，能够充分体现出新课标的教学要求，符合初中学生学习水平的体现。
对于化学式的课堂实践，课堂的导入很具新意，利用学生对模型的观察和理解，让学生用元素符号和原子个数来描述水分子的构成，教师指导，让学生体验了化学式这一重要概念的形成过程，从而开启了学生对化学式的认识之门，为化学式的后续教学增添了色彩，且奠定了基础，提高了学生学习的兴趣。
在化学式的涵义教学过程中，通过展示图片和学生对化学式的初步认识，引导学生从宏观和微观两个方面认识化学式涵义，并通过练习让学生展开活动，充分体现了学生的主体地位，让他们积极的参与到课堂教学中，学生的活动促进了对化学式这一重要概念的认识，顺利的突破了重点。
课堂教学中通过对水化学式的分析理解，展开了化学式的确定方法教学：（1）.确定元素组成；（2）.确定物质分子中各元素原子个数比。引导学生从机械性练习上升到客观推断化学式，让学生对化学式的认识上升到了较高的位置，从而消除了学生对化学式的简单的、机械的、死记硬背的意识。
要顺利的突破书写化学式这一难点，学生必须要知道化学式的书写规则。教学中通过学生对单质和化合物概念的理解，让学生归纳整理金属单质、非金属固体单质、稀有气体单质、非金属气体单质，以及常见化合物（1）.两种元素组成的；（2）.含有原子团的化合物的书写规则，从而奠定了写化学式的基础。化学式的读法是学生练习写化学式的关键，不会读就不会写。本课注意了这方面的教学引导，起到了画龙点睛的作用。
本课的教学略显不足的是：教师的引导缺乏趣味性问题的学案设计，教师和学生的对应活动显得还是有些刻板，教师的强势还没有融合到学生的学习活动中。
《化学式》一课的教学反思
吴桥县桑园第一初级中学
徐
志
章
第11篇：化学式 相对分子质量(教学设计)
第四节 化学式 相对分子质量
（2课时）
一.知识教学点
1.化学式。
2.相对分子质量。
3.根据化学式的计算。二.重、难、疑点及解决方法
1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。 2.难点：(1)化学式中各数字的意义。 (2)化学式的含义。
3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？
4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。
三.教学步骤 (一)明确目标
1.理解化学式的含义，掌握其应用。2.了解相对分子质量的概念。 3.初步掌握根据化学式的计算。 (二)整体感知
本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。 (三)教学过程
[导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。 [板书]：一.化学式
1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
[强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O
2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。
[设问]：“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义? [学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。 [小结]：1.表示水。
2.表示水由氢元素和氧元素组成。3.表示一个水分子。
4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。
[板书]：2.意义：
（1）表示一种物质。
（2）表示组成这种物质的元素。 （3）表示构成物质的一个分子。 （4）表示构成这种分子的原子。
[教师提问] 如何正确书写化学式？
[学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。 [板书]：3.化学式的写法 （1）化合物化学式的写法
①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO
2、SO
2、Fe3O4等。②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。
③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O
5、NO
2、CO等。
（2）单质化学式的写法：
①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：H
2、O
2、N
2、Cl2等。②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。
（3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义： ①前面的数字表示分子的个数。
②右下角数字表示构成分子的原子的个数。（以CuSO4•5H2O为例） [练习]：指出下列符号所表示的意义
(1)H表示 和 。 (2)2H表示 。
(3)表示、、、。 (4)2表示 。 (5)4H2O表示 。
[教师设问]：用H2O表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
[学生活动]：阅读教材，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。 [板书]：二.相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。
[练习巩固]：根据化学式可以进行如下计算：
例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO
4求：(1)硫酸铵的相对分子质量。
(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。
(3)硫酸铵中各元素质量比。
(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。
(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？
[分析]：在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。
[板书]：解：(NH4)2SO4的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4 ＝132 [学生活动]：注意观察并检查自己的运算过程及结果。
[分析]：首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，求出各元素的原子个数比。
[板书]：解：用n表示原子个数，则nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4 [分析]：化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要写成：
N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16 [分析板书]:计算式
化合物中所含该元素的相对原子质量总和 某元素的质＝ ×100% 量分数 化合物的相对分子质量
注意：原子的个数要写在该元素的前面，而不能写在右下角。1个(NH4)2SO4分子中有2个N原子，很多同学常得出10.6%的错误结果。 [板书]： N的相对原子质量×2 N%＝ ×100% ＝21.2% (NH4)2SO4的相对分子质量 [分析]：解此题可先应用表达式：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式，借助NH4NO3中氮元素的质量分数，求出NH4NO3的质量，化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。
[板书]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg
2×14 NH4NO3中N%＝ 100% ＝ 35%
80 56kg
＝160kg 35% [分析]：还可以把上面过程综合在一起，列一个方程解答。 [板书]：解法二：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。
264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100% 264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100% 解得：x=160 [分析]：1个(NH4)2SO4分子中含2个氮原子，即132份质量的(NH4)2SO4中，有28份质量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素质量为56kg。1个NH4NO3分子中含2个氮原子，即80份质量的NH4NO3中有28份质量的氮元素，若要含56份质量的氮元素，需160份质量的NH4NO3。
[板书]：解法三：设264kg(NH4)2SO4中氮元素的质量为x。
(NH4)2SO4 ～ ～ 2N 132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 56kg 设ykg NH4NO3中含氮元素56kg。 NH4NO3 ～ ～ 2N 80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg 解得：y ＝ 160kg [分析]：因为(NH4)2SO4和NH4NO3之间存在一定对应关系，所以可以把上面解法中两式合为一式。
[板书]：解法四：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。
(NH4)2SO4 ～ ～ NH4NO3 132 80 264kg xkg 132/80 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 160kg [强调]：运算过程中质量单位的选择是任意的，但要求前后统一。
[练习]：①有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7:20，求该氧化物中氮与氧的原子个数比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同质量的铁元素，则两者质量比为多少？
[学生活动]：依据化学概念，运用数学工具解决化学问题，注意格式。 (四)总结、扩展
1.化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：H2O；有些物质氢写在后面，如：NH3，同时先读的后写，后读的先写。
2.化学式表示的意义：（上面板书）
化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算： (1)物质的相对分子质量。
(2)物质中各元素的原子或离子个数比。
(3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。
(4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。 计算式为：
某元素相对原子化学式中该元素的原
×
质量 子个数 某元素的质量＝ × 100% 分数 物质的相对分子质量 某元素的质量 ＝ 物质的质量 × 某元素的质量分数
各元素的质量比
＝ 各元素原子个数之比
各元素的相对原子质量之比
四.布置作业
1.教材第二章第四节习题1—5题。
2.计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产20千克铜，需要多少千克的氧化铜?
第12篇：化学式与化合价教学设计案例
化学式与化合价教学设计案例
清河初级中学
化学组
一、教学设计思路
课题分析
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容,它们是学习化学的重要工具,是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的,尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式,这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算,也是教学中的重点,这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上,因此这是教学中的难点。
设计思路
第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学,以便将更好地激发学生的学习兴趣,也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。
第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点;利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。
第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格,并通过计算得出购买哪种氮肥最划算,以达到学以致用的功效。
二、教案设计
（略）
教学目标 知识与技能
1、了解化学式的涵义。
2、知道一些常见元素和根的化合价。
3、能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。
4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数。
5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法
1、通过讨论法来突破理解化学式涵义的教学难点。
2、通过游戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。
3、通过讲练结合,反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
情感态度与价值观
培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,体验探究成功的乐趣。
重
点
应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式;计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算
难
点
对化学式涵义的理解
教学方法
合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法
教学媒体
多媒体课件、
教学时数
二课时
[回顾]
我们在前几单元学习过的物质有哪些?并试着书写它们的化学式。
学生回答,并书写其化学式。
为了分散学生的记忆,在前面学习的过程中就已经书写过了,在这里只是复习巩固而已。通过学生的书写以导出课题。
[板书]
化学式
[简介]
化学式的定义
学生回答:用元素符号表示物质组成的式子。
让学生明白元素符号可以表示元素,还可以表示该种元素的一个原子。
[布置]
学生分组游戏
学生分组活动:说明化学式H2O表示的意义。
培养学生合作学习的意识,以达到共同进步的目的。
[归纳]
教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。
小组长汇报讨论结果。
通过教师的小结,让学生理解化学式表示的涵义。同时可让学生体验到成功的喜悦。
[媒体展示]
播放Flash小动画
学生观看。
让学生通过形象生动的小动画,更进一步理解化学式表示的意义。 [布置] 学生分组讨论。
学生分别讨论下列各符号表示的意义:H、2H、H
2、2H2
让学生在学习新知识的基础之上,巩固旧知识。并能正确理解各种符号所表示的意义。
[课件展示]
符号H、2H、H
2、2H2的表示意义。
学生观看,并作记录。
起到综合知识的效果。
[提示]
物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。
让学生清楚化学式的书写不是随意杜撰的,而要依据实验事实。
[导出]
教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价
[布置]
学生记住表4-6中常见元素或根的化合价
活动与探究:以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。
以比赛的形式来记忆可提高学生兴趣,并记得快。
[强调]
确定化合物中元素的化合价,需要注意的几点。
学生阅读教材P81页。
[讲授]
应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。
学生练习。
讲练结合以达到能熟练运用化合价推求化合物的化学式的方法。 [布置] 学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式,并试着读出其名称。 学生书写化学式,并互相订正。(教师巡视,发现问题,及时指正)
通过反复多练以达到学生熟练掌握的目的。
[设疑]
提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。
学生思考后回答。
学生通过计算分子中的原子个数,便于理解相对分子质量以及各元素质量比的计算。
[设疑]
分子有质量吗?
学生回答:有
以此导入相对分子质量的计算。
[讲授]
例题
学生练习。
讲练结合,提高效率。
[布置]
学生习题
学生合作练习,相互订正。
合作完成,共同提高。 [矫正] 教师根据学生练习情况,矫正出现的不足。 学生再度练习。
巩固提高。
[课后]
学生到实验室查看化学药品标签,了解药品的成分,以及所含杂质的和种类和数量。
学生到实验室观看并作记录。
学以致用。
[课外活动]
安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。
学生分组调查,并通过计算,得出:用相同的钱购买哪种化肥最划算。
将所学知识应用于生产生活实际中,以此更加激发学生的学习兴趣。
第13篇：课题4 化学式与化合价 教学设计
课题4 化学式与化合价 教学设计
教学目标：
（1）
了解化学式的涵义
（2）
知道一些常见的元素和根的化合价
（3）
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（4） 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
重点：一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式
教法：讲练结合
课时：三课时
第一课时
复习提问：
1、小测元素符号
2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
情景导入：
物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。
讲授新课：
一、化学式（板书）
讲解：什么是化学式？
1、化学式：见课本第79页（板书）
2、化学式的写法、读法（板书）
（1）单质化学式的写法、读法（板书）
提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）
（2）化合物化学式的写法、读法（板书）
提问：什么是化合物？
讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ 小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。
练习：课本第82页活动与探究
3、化学式的意义（板书）
提问：O2的意义？（追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义）
小结： 表示一种物质及这种物质的组成
化学式的意义： 表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）
提问：H2O表示的意义？
小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
提问：2H2O所表示的意义？
小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个
练习：口答下列符号各表示什么意义？
H、2H、H2 2H2
讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H2O）中，有4个氢原子和2个氧原子。
作业：习题
教学反思：
第二课时
引入新课：
元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。
元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。 讲授新课：
一、化合价（板书）
1、概念：见课本第62页
化合价的表示方法（与离子符号对比）
二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书）
阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。
一般规律：
化合价实质要认准；金正、非负、单质零
说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价
氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；
许多元素有变价，条件不同价不同。
常见金属元素化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价
要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。
三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）
1、根据化学式判断元素的化合价（板书）
判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。
标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
金属锌
氢氧化钠
解：先写出各物质的化学式
ZnCl
2 Zn
NaOH
然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）
注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。
3、根据元素的化合价写化学式（板书）
化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，
找（原子）个数
解：见课本第81页（并介绍交叉法）
注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。
练习：课后习题
2、
3、
44、化学式的读法
化学式的读法：先写的后读，后写的先读。
氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”
酸：“氢某酸”“某酸”
碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”
盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某
总结：略 作业：习题
教学反思：
第三课时
复习提问：
化学式的意义如何？
引入新课：
前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？
讲授新课：
二、相对分子质量（板书）
讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。
1、相对分子质量（板书）：见课本第82页
2、根据化学式计算：（板书）——习题类型：
（1） 计算物质的相对分子质量（板书）
例
1、计算N
2、Fe3O
4、H2SO
4、Cu(OH)2的相对分子质量
解：N2的相对分子质量＝14×2＝28
Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝98
H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98
Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98
练习：课后习题7
（2）计算组成物质的各元素的质量比（板书）
例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比
解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于
1×2∶16＝1∶8
练习：课后习题8
（3）计算物质中某一元素的质量分数（板书）
例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 解：先根据化学式计算出相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80
再计算氮元素的质量分数：
练习：
1、计算氯酸钾中氧元素的质量分数
2、课后习题9
（4）化合物的质量与所含元素质量的互算（板书）
练习：课后习题10
介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况作记录。
作业：完成课课通
教学反思：
第14篇：课题4 化学式与化合价_教学设计_教案
教学准备
1. 教学目标
知识与技能
1.了解化学式的意义。
2.知道一些常见元素和根的化合价。
3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推算化学式。过程与方法
1.通过学生利用卡片对由两种元素组成化合物化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
2.通过展示铜、水、氯化钠三种物质的宏观实物和微观构成的图片，以及列举“一些物质的组成与化学式”表格的呈现，使学生初步体验用图表来表述信息的方法。
情感•态度•价值观
1.通过展示带有化学式的各种商品和公益广告的照片，使学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。
2.通过指出“化学式只能表示实际存在物质的组成。只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造、随意书写化学式”，树立学生崇尚科学的意识。
2. 教学重点/难点
重点：1.知道简单化合物化学式书写和命名规律。2.学会根据化合价推算物质的化学式。
难点：化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子。
3. 教学用具
多媒体、板书
4. 标签
教学过程
一、新课导入
课堂小结
通过本节课的学习，我们知道化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，应用分类的方法总结出了由两种元素组成化合物化学式书写和命名的一般规律，知道了根据化合价书写化学式的基本步骤，在这三块知识中，以化学式是用元素符号和数字表示物质组成为重点。
第15篇：课题4 化学式与化合价 教学设计 2
课题4 化学式与化合价 教学设计 2
第二课时
引入新课：
元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。
元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。
讲授新课：
一、化合价（板书）
1、概念：见课本第62页
化合价的表示方法（与离子符号对比）
二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书）
阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。
一般规律：
化合价实质要认准；金正、非负、单质零
说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价
氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；
许多元素有变价，条件不同价不同。
常见金属元素化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价
要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。
三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）
1、根据化学式判断元素的化合价（板书）
判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。
标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
金属锌
氢氧化钠
解：先写出各物质的化学式
ZnCl
2 Zn
NaOH
然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）
注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。
3、根据元素的化合价写化学式（板书）
化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，
找（原子）个数
解：见课本第81页（并介绍交叉法） 注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。
练习：课后习题
2、
3、
44、化学式的读法
化学式的读法：先写的后读，后写的先读。
氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”
酸：“氢某酸”“某酸”
碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”
盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某
总结：略
作业：习题教学反思：
第16篇：1005化学式与化合价说课稿教学设计[1]1
1005化学式与化合价说课稿教学设计
一、说教材： 化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。 从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。 （1）分析本节课的教学背景 化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。 （2）展示本节课的教学目标： 在《化学课程标准》中指出：教学要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标： ①、用原子结构的初步知识，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。 ②、培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力 ③、使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。 （3）本节课教学重、难点的确定及解决方法 教学重点：通过对《化合价》第一课时的学习，不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生通过对本节课的学习能在后续课中应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确的书写化学式和化学方程式。据此，我确定本节课的教学重点为：了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记忆常见元素和原子团的化合价。 教学难点： “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，因此，我把它确定为本节的难点。 教学重、难点的解决方法： 在教学过程中我注意：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生形成化合价的概念和理解化合价的实质。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
二、学生情况分析： 对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。所以本节课我设置了许多活动，比如，、、、等，特别是在课的最后我还设置了记忆化合价的过关游戏，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。
三、说教法： 一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法： 模拟微观变化，优化概念的形成 利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律 利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法
四、说学法： 依据本课教学方法和本节课概念性强的事实，并在认真分析我班学生接受情况后，我确定了本节课中要注重指导学生实施“六字方针”---听、思、说、议、记、闯： 听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、议――学会交流、记――巧妙记忆、闯――勇于闯关 通过这节课，不但能让学生学会知识，而且能让学生学会学习的方法。
五、说教具准备：多媒体课件、实物投影
六、重、难点的学习与目标完成过程： 为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过以下六个教学环节完成本节课的教学任务。 （ 一）依旧带新，引入概念 “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，是本节的难点。由于初中同学的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习回忆学过的大量的化学式，使学生意识到不同元素形成化合物时，他们之间的原子个数比可能是不同的，但不是任意的。我是这样引入新课的：至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，从而学一些新的知识，好不好？ 全班自然分为三个组，限时一分钟写出尽量多的化学式，以多者为胜。这时我投影学生写的化学式，让学生观察后教师总结：这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。那么，元素的原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。从而引出“化合价”的概念。
（二）模拟微观变化，优化概念的形成 让学生进行探究活动：为什么元素具有化合价？此时，教师利用动画模拟NaCl的形成过程，让学生真正弄明白NaCl的形成过程，并在此基础上对MgCl2的形成过程进行探究。最终真正明白为什么元素具有化合价和化合价的确定方法。
（三）利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律： 在学生了解了化合价的概念后，本节课还要求学生掌握化合价的一些规律。如何使学生及时尽快地在有限的课堂时间里通过大量具体的实例，自己寻找那些规律呢？我又一次利用了多媒体计算机生动的呈现功能，先由电脑屏幕一次性地展示出几十种化合物和单质的化合价，引导设疑，启发学生观察、讨论和寻找化合价的一些规律。 接着，我组织学生按座位形成的分组进行讨论，踊跃发言。最后每组派一位代表总结陈词，同学们很快便将化合价的一些规律归纳了出来。
（四）利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法： 这时让学生认真讨论，积极发言，提出适合自己的记忆方法，在学生讨论的过程中，老师适时的分析和出示有关资料：（1）可从原子的结构示意图与元素化合价的关系这个角度去记忆。（2）可以用顺口溜来记忆。（3）可以用分类法记忆。 最后，老师提出自己的看法，供同学们参考：老师觉得：只需记住特殊的元素的化合价就可以了，比如说用分类记忆法：一价金属只有三种：钾、钠、银；三价的金属，一般是两种，就铁和铝，而且铁还有二价的时候，一般的金属元素多数是二价的。铜有二价的也有一价的时候。也就是说关于金属，其实就掌握钾钠银铝铁铜就可以了。另外让同学们注意：一种元素显不同化合价时的读法：如：ＦeＣl3 （Fe +3价）氯化铁 ＦeＣl2 （Fe +2价）氯化亚铁。 非金属元素，主要记氧永远是负二价，氢永远是正一价，氯是负一价，这几种元素记住了以后，可以帮助我们去分析其他元素的化合价。依据化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 还有几个原子团的化合价要提，比如，碳酸根负二价、硫酸根负二价，硝酸根负一价，氢氧根负一价。还有一个，铵根是正一价，可用分类记忆法记忆，也可以依据原子团口诀记忆。另外，还需要同学们注意：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
（五）师生共同回顾总结 让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳能力。
七、说板书设计：
一、化合价：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。
二、元素化合价的确定： 离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。并且失电子为正价，得电子为负价。 结论：元素的化合价由正、负和数值的两个方面来表示。 3.单质中元素的化合价为零。
三、化合价的表示方法和读法：
四、化合价规则和一般规律：
五、常见元素及原子团化合价的记忆： 这样提纲式的设计板书，有利于师生共同回顾总结。更有利于学生回忆本节课所学知识。 八：课后反思 《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课程，而且学生还没有建立核外电子排布和最外层电子得失的知识基础，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。 本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。 九：教学理念 1.采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。 2.知识讲授由浅入深，层层深入，竞赛题目环环相扣，使学生在不知不觉间轻松的掌握了化合价规律及其应用。 3.本节课抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，而整节课以“Na Mg Al H O Cl”六种常见元素的化合价贯穿始终，既减轻了学生的学习压力，又利于知识的体系化并注重了知识的应用。 4.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。尤其是教师故意创设的错误情境更达到了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。 5.作业布置具有很强的开放性，鼓励学生自创题目，既是对学生本节课学习效果的考察，又能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力 以上是我说课的全部内容，请各位领导老师给以指正。谢谢大家。
第17篇：化学式教案
课题4 化学式与化合价 第1课时 化学式
知识与技能
1．让学生理解化学式的本质。
2．让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法
1．引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2．培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感、态度与价值观
通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
重点 熟记常见元素及原子团的化合价、会用化学式表示某物质的组成。 难点 化学式的正确书写，会利用化学式写化合价。
投影片以及课本第83页的图4－27和第84页的表4—1
一、导入新课
师：各个学科都有自己学科的独特语言，同样化学也有自己的语言，并且世界通用。今天我们就来学习一种化学用语——化学式。
二、推进新课 (一)化学式
师：什么是化学式？
1．化学式定义：见课本第83页 2．化学式的写法、读法
(1)单质化学式的写法、读法
师：什么是单质？单质的化学式怎样书写？ (2)化合物化学式的写法、读法 师：什么是化合物？ 生：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物化学式的关键在于抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数(角码)的书写部位。
师：①氧化物：如：HgO、SO
2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后
读法：氧化某、几氧化几某
②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCI 读法：某化某
练习：课本第83页“活动与探究” 3．化学式的意义
师：O2的意义？(追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义) 师：
表示一种物质及这种物质的组成化学表示这种物质的一个分子以及式的 这种物质的分子构成意义（由分子构成的物质）师：H2O表示的意义？
生：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
师：2H2O所表示的意义？
生：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。
师：下列符号各表示什么意义？ H、2H、H
2、2H2 生：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数(由分子构成的物质)；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中(2H2O)中，有4个氢原子和2个氧原子。
(二)化合价
师：投影：展示硫原子的核外电子排布图并展示氢原子核外电子排布示意图。 (以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子个数比不变的观念，并由此引申出化合价的概念。) 1．化合价：用来表示原子间相互化合的数目
2．化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反) 师：请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价。
师：离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
3．化合价规则
(1)化合价有正价和负价
(2)金属通常显正价，非金属通常显负价
(3)在化合物里正负化合价代数和为零
(4)在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价 (5)单质的化合价为零 (6)同种元素可能有多种化合价 师：判断下列说法是否正确： (1)金属显正价，非金属显负价；
(2)在化合物H2O中，氧元素显－2价，氢元素显＋1价； (3)在氧气中，氧元素显－2价。
师：投影：常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难。
生：教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷：二四六硫要记清； 二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零。
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小粒子，但有时几种原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。
师：投影：六种常见原子团和化合价 顺口溜：一价硝酸氢氧根 二价硫酸碳酸根 三价只有磷酸根 正一价的是铵根
师：我们学习化合价有什么实际应用呢？ 4．化合价的应用
(1)已知化合价书写化学式(知价写式) [例题]已知磷为＋5价，氧为－2价，写出磷的氧化物的化学式。
解：(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 P
O (2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 5×2＝10 (3)求各元素的原子数：
最小公倍数
正价数(或负价数)
原子数
P： 10÷
5＝
2 O： 10÷
2＝
5 (4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
(5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。 (＋5)×2＋(－2)×5＝＝＋10－10＝0 答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。 师：“知价写式”一般步骤：
(1)写出元素符号，正价在左，负价在右。
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 (3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 (5)按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
师：写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。 生：NaBr、CaO、Al2O
3、NO2 师：十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查 例如：写出下列物质的化学式
氧化铝
硫化氢
水
氯化镁 A2
3
2 2
MC2 师：写出下列物质的化学式 氧化钠氯化钡氯化银 生：Na2O、BaCl
2、AgCl 师：已知化学式书写化合价(知式写价) 例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
解：二氧化硫的化学式为SO2，根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为＋4。
师：标出下列加点元素的化合价： S、SO
3、H2SO
4、NO、NO
2、NH4NO3 2O
5、N．．．．．．．．生：、O
3、H2O
4、O、O
2、2O
5、H4O3
第18篇：化学式配平
书写化学方程式的要领与技巧
（一）掌握书写化学式的要领
化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。
化学式的一般写法是：
(1)单质的化学式
除H
2、O
2、N
2、F
2、Cl
2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。
(2)化合物的化学式
书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
①定位：确定元素或原子团的顺序。
AlO、HPO
4、CuOH、FeSO4
②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
Al2O
3、H3PO
4、Cu(OH)
2、Fe2(SO4)3
上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。
（二）掌握书写化学方程式的技巧
1．书写化学方程式的步骤
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“„„跟„„反应”，生成物之间的“+”号表示“„„跟„„”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了„„”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
2．化学方程式配平的方法
化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。
(1)最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：
①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
②最小公倍数为：3×4=12
③求相关物质的化学式系数：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。
观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：
第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：
①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
②将Fe2O3配上系数2，则
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。
3．化学方程式书写中常见错误简析
化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。
这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”。
一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。如：
当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过。
由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来。
二是乱写逆反应。如：
产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。例如：
上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替。
此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质。否则反应照样不能发生。
三是乱标生成物的状态和反应条件。如：
四是乱写化学式。例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
这类错误较为严重。这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的。克服的办法是：在书写每一个化学式时，都要运用化合价规则去检验校正，在所有化学式都正确的基础上再进行配平。
例6 配平下列化学方程式
(1)Fe2O3+ CO--Fe+CO2
(2)FeS2+O2--Fe2O3+ SO2
(3)C2H2+O2-- CO2+ H2O
分析 对于一类比较复杂的反应方程式的配平，可以采用以下
方法：
观察法
思路：①从化学式比较复杂的一种物质中推算出有关化学式的
系数和其本身的系数。
②根据求得化学式的系数再找出其它化学式的系数。
题（1）从反应式可知，每个CO分子从Fe2O3中夺取一个氧原
子生成一个CO2分子,一个Fe2O3分子可使三个CO分子氧化成二氧化碳分子,故配平的化学方程式为:
Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2
(2)奇数化偶法
思路: ①找出反应方程式中左右两端出现次数较多的元素.
②上述元素的原子的两端的总数是一奇一偶时,就选这种远素配平起点。
③由已求得的系数决定其它化学式的系数。
题（2）从反应式可知，氧元素出现次数较多，且反应式两边
奇偶数，因此，可从氧元素着手，配平顺序从①→②→③→④
4FeO2 +11O2=2Fe2O3+ 8SO2
② ④ ① ③
（3）待定系数法
思路：①以不同的未知数代表化学方程式中各化学式系数。
②根据在反应过程中各元素的原子种类和数目不变的原理列出
相应的方程。
③解各代数方程式，并以最小整数代表其中任一未知数而求出其它未知数的数值。
④将各未知数的数值代入原方程式中。
题（3）从反应式可知，若设上式C2H
2、O
2、CO
2、和H2O的系数
分别是a、b、c、d，则配平的方程式为：
aC2H2+ bO2= cCO2+ dH2O
a= c/2
a=d 解之得a=c/2=2b/5
b= c+ d/2
令b=5，则a=2，c=4，d=5。
则 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
第19篇：化学式检查
1． 氧元素2个氧原子2个氧分子n个氧离子负二价的氧元素
2． 二氧化碳气体二氧化碳分子2个二氧化碳分子标出二氧化碳中碳元素的化合价
3． 氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子铵根离子
4.2个硫酸根离子1个铵根离子2个氢氧根离子3个硝酸根离子2个碳酸根离子
5.铜离子银离子铝离子氯离子钡离子铁离子亚铁离子
6.1个铜离子2个银离子2个铝离子3个氯离子2个铁离子3个亚铁离子
2个钡离子2个钠离子3个锌离子3个钙离子2个镁离子3个氢离子
7.氢气氧气氮气氯气碘氨气氦气氖气氩气
8.氯酸钾高锰酸钾水双氧水氢氧化铁氢氧化亚铁氯化铝
9.氧化铜氢氧化铜氯化铜硝酸铜碳酸铜硫酸铜
10.氧化钾氢氧化钾氯化钾硝酸钾碳酸钾硫酸钾
11.氧化钡氢氧化钡氯化钡硝酸钡碳酸钡硫酸钡
12.氧化钠氢氧化钠氯化钠硝酸钠碳酸钠硫酸钠
13.氧化钙氢氧化钙氯化钙硝酸钙碳酸钙硫酸钙
14.氧化铝氢氧化铝氯化铝硝酸铝碳酸铝硫酸铝
15.氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁
16．氧化铁氢氧化铁氯化铁硝酸铁碳酸铁硫酸铁
17．氧化亚铁氢氧化亚铁氯化亚铁硝酸亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁
18．氧化锌氢氧化锌氯化锌硝酸锌碳酸锌硫酸锌
19．氧化铵氢氧化铵氯化铵硝酸铵碳酸铵硫酸铵
20.一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮五氧化二氮三氧化二铁四氧化三铁
21.氯酸钾氯化钾硝酸铝碳酸亚铁硝酸银氢氧化铁
22.碳酸钙硝酸银氢氧化钠氯化铵氨气氢氧化镁高锰酸钾
第20篇：化学式教案
课题4 化学式与化合价 第一课时：化学式
九年级化学 庆坪中学
任大学
课题4 化学式与化合价 第一课时：化学式
【学习目标】：
1、了解化学式的含义。
2、初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。
3、会读简单的化合物的名称。
【学习重点】化学式的意义
【学习难点】元素符号周围数字的含义 【教学过程】 【引入】
【自学提示】自学课本83页
1、2自然段，完成下列问题。
1、化学式是用＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿的组合表示物质组成的式子。
2、每种纯净物的组成是＿＿＿＿＿，所以表示每种物质组成的化学式只有＿＿个。【合作探究】
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如:水的化学式为 H2O
氧气的化学式为 O2
二氧化碳的化学式为 CO2 思考： （1）、任何物质都有化学式吗？ （2）、同种物质可以有不同的化学式吗？ （3）、化学式可以任意的书写吗？ 2.化学式的表达意义 宏观意义：
（1）表示一种物质
（2）表示一种物质的元素组成 微观意义
（3）表示一个分子
（4）表示一个分子的构成
学生讨论：符号H、2H、H
2、2H2各具有什么意义？ 练习1：用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子
（2）7个铁原子
（3）1个氧分子
（4）5个硫原子 3.化学式的写法与读法 (1)单质化学式的写法 :
a、用元素符号直接表示化学式
金属单质：铁Fe
铝Al
固态非金属单质：硫 S 磷P
稀有气体：氖气 Ne
氦气N b.气体非金属单质,在元素符号右下角加数字表示化学式 氧气O
2氢气H2
氮气 N2
（2）化合物化学式的写法和读法
a、氧化物的化学式：
如：CO2
SO
2 P2O
5 Fe3O4
MnO2
b、金属元素和非金属组成的化合物 如：NaCl
KCl
HgO
MgO
由两种元素组成的化合物的化学式读写：
金属左，非金右；氧化物，氧在右；读式时，某化某； 遇数字，应先读；写在后，读在前。 【课堂小结及板书】
1、化学式的定义：元素符号和数字表示物质组成的式子
宏观
2、化学式表示的意义
微观
单质
3、化学式的写法和读法
化合物
【课堂练习】：
1．下列化学式中，书写错误的是 （
）
（A）氧化钙（OCa）
（B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁
(FeCl3)
（D）三氧化硫（SO3）
2．化学式Fe3O4的读法是 （
）
（A）铁三氧四
（B）三铁化四氧
（C）四氧化三铁
（D）三氧化二铁
【作业】：
1、说明下列化学用语各表示的意义
(1)O
(2) 2O
(3)O
2 (4) 2O2
(5) H2O
(6)2H2O
2、用化学符号表示：
（1）4个二氧化碳分子
（2）7个氮原子
（3）三氧化二铁
（4）氯化钾
课外作业：
继续背记元素符号及练习书写化学式
